过氧化钠的漂白原理
过氧化钠的漂白原理基于其氧化性漂白。当它与水或稀酸反应时，生成过氧化氢（H2O2），并伴随放热反应。过氧化氢不稳定，会分解成水和氧气。在漂白过程中，过氧化氢的强氧化性作用于有色物质，破坏其发色团，从而使其褪色。漂白后的物质不能恢复原来的颜色，因为发色团已经被氧化成稳定的无色物质。
以下是过氧化钠漂白反应的化学方程式：
1. 与水反应生成过氧化氢：
```2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑```
2. 过氧化氢分解：
```2H2O2 → 2H2O + O2↑```
漂白作用实质上是过氧化氢的作用，类似于氯气需要水蒸气才能表现出漂白性，而干燥的氯气则不具备漂白能力。
过氧化钠因其漂白性和强氧化性，在工业上被广泛用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂等
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